反应2KMnO4 16HCl═2MnCl2 2KCl 5Cl2↑ 8H2O中，氧化剂

题目内容：

反应2KMnO₄ 16HCl═2MnCl₂ 2KCl 5Cl₂↑ 8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl₂，被氧化的HCl是______g．

最佳答案：

反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，n（Cl₂）=71g71g/mol=1mol，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，

故答案为：KMnO₄；HCl；

73．

答案解析：

71g71g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。