在2KMnO4 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O反应中

题目内容：

在2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（）

A．1：

10

B．10：

1、C．3：5

D．5：3

最佳答案：

在2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，物质的量为6mol，生成Cl₂中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性，物质的量为10mol，则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，

故选D．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。