已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

题目内容：

已知H₂S和SO₂反应生成S和H₂O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______

②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______

③现有H₂S和SO₂混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______N_A，原混合物中H₂S和SO₂的物质的量可能各是多少______．

最佳答案：

①H₂S SO₂→S 2H₂O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由 4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H₂S SO₂=3S 2H₂O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：

，

故答案为：

；

②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：

1、，故答案为：2：

1、；

③设转移电子数为x，

2H₂S SO₂=3S 2H₂O 转移电子 氧化产物和还原产物的差

4N_A32g

x1.6g

x=1.6g×4NA32g=0.2N_A，

假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，

2H₂S SO₂=3S 2H₂O 氧化产物和还原产物的差

2mol 32g

y 1.6g

y=2mol×1.6g32g=0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；

假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，

2H₂S SO₂=3S 2H₂O 氧化产物和还原产物的差

1mol 32g

z 1.6g

z=1mol×1.6g32g=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，

故答案为：0.2； _{H2S0.1molSO20.9mol或H2S0.95molSO20.05mol．}

答案解析：

1.6g×4NA32g

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。