用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成

题目内容：

用密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．

求：

（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．

（2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．

（3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

最佳答案：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.56.5mol/L=11.9mol/L，

答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，

故反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol，

答：反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol；

（3）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，

答：反应中转移的电子的物质的量为1mol．

答案解析：

1000×1.19×36.56.5

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。