24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的

题目内容：

24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）

A． 6

B． 3

C． 2

D．0

最佳答案：

根据题目已知条件：Na₂SO₃的物质的量是0.0012mol，K₂Cr₂O₇的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na₂SO₃和K₂Cr₂O₇的物质的量的比是3：

1、，作为还原剂，Na₂SO₃中只有S可以升价（不可能生成O₂），从 4到 6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K₂Cr₂O₇中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是 6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降62=3价，所以反应后Cr显 3价．

故选B．

答案解析：

62

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。