把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu 8HNO3（

题目内容：

把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu 8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少

（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol•L^-1的稀硝酸提供

（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升

（4）被还原的硝酸的质量是多少克

（5）与19.2gCu发生反应的硝酸共起了两种作用，即酸性的作用和氧化剂的作用，它们的质量比是______：______．

最佳答案：

n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，

3Cu 8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

3 8 3 2

0.3mol0.8mol0.3mol0.2mol

（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol，

答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；

（2）n=cV=5mol/L×V=0.8mol，

则V=0.16L=160mL，

答：需160毫升物质的量浓度为5mol•L^-1的稀硝酸；

（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L；

（4）由化合价变化可知，当有0.8mol硝酸参加反应时，有0.2mol硝酸被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，

答：被还原的硝酸的质量是12.6g；

（5）当有0.8mol硝酸参加反应时，有0.2mol硝酸被还原，0.6mol硝酸起酸性作用，酸性的作用和氧化剂的作用的物质的量之比为3：

1、，则质量之比也为3：

1、，

故答案为：3：

1．

答案解析：

19.2g64g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。