将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2

题目内容：

将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe² 全部转化为Fe³ ，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³ ，则K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为______mol/L．

最佳答案：

四氧化三铁中 2铁占13，3.48g四氧化三铁物质的量为3.48g232g/mol=0.015mol，

所以完全溶解后溶液中含有Fe² 为0.015mol×3×13=0.015mol，加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe² 全部转化为Fe³ ，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³ ，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，则：

25×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1

解得：c=0.1

故答案为：0.1．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。