用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，

题目内容：

用31.6gKMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少

（2）有多少molHCl被氧化

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

（1）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.56.5g/mol=11.9mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）n（KMnO₄）=31.6g158g/mol=0.2mol，

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 被氧化HCl

2mol5mol 10mol

0.2mol n（Cl₂） n（HCl）_被氧化

n（HCl）_被氧化=1mol，

答：有1molHCl被氧化；

（3）n（Cl₂）=0.5mol，

V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L．

答案解析：

1000ρwM

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。