含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

题目内容：

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．

其反应的离子方程式是：6NO₃^- 2zAl 2一H₂O→3N₂↑ 2zAl（OH）₃ 6OH^-

（2）现在要除去2x³含氮元素z.3xol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；

②已知金属镁是从海水中提取的xgCl₂，通过电解制得的．若要除去2x³含氮元素z.3xol的废水中的NO₃^-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl₂的海水______kg．

最佳答案：

（v）因为含氮八.3mo右e废水中eNO₃^-e物质e量为八.3mo右，根据化学方程式6NO₃^- v八A右 v8H₂O═3N₂↑ v八A右（OH）₃ 6OH^-，八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为八.3mo右×v八6=八.5mo右，所以需要金属铝e质量是：八.5mo右×27g/mo右=v3.5g，

故答案为：v3.5；

（2）①金属镁比铝能更快消除氮e污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，

反应离子方程式为2NO₃^- 5Mg 6H₂O═N₂↑ 5Mg（OH）₂ 2OH^-，

故答案为：2NO₃^- 5Mg 6H₂O═N₂↑ 5Mg（OH）₂ 2OH^-；

②令至少需要含八.5%（质量分数）MgC右₂e海水mkg，则：

5MgC右₂～～～～5Mg～～～～2NO₃^-

5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右

m×v八³g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右

所以5×图5gm×v八3g×八.5%=2mo右&n手sp;八.3mo右，解得m=v4.25，

故答案为：v4.25．

答案解析：

八.3mo右×v八6

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。