在2KI O3 H2O═2KOH I2 O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被

题目内容：

在2KI O₃ H₂O═2KOH I₂ O₂的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）

A．1mol

B．12mol

C．23mol

D．13mol

最佳答案：

在2KI O₃ H₂O═2KOH I₂ O₂的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．

故选：A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。