将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2 ），

题目内容：

将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe² ），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（）

A．6g

B．8g

C．10g

D．10.5g

最佳答案：

由题意可知，金属全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌，Fe（OH）₂ 将全部被氧化，所以生成的沉淀一定为Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，不可能有Fe（OH）₂．最终沉淀质量m（沉淀）=m（金属混合物） m（OH^-）．

硝酸得的电子有关系式NO₃^-～NO～3e^-，硝酸获得电子为2.24L22.4L/mol×3=0.3mol，再加上空气中氧气得的电子，那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol，故金属失去的电子数也大于0.3mol；由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH^-，即n（e^-）=n（OH^-），所以最终沉淀质量大于4.9 0.3×17=10g．

故选：D．

答案解析：

2.24L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。