24mL浓度为0.05mol•L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mo

题目内容：

24mL浓度为0.05mol•L^-1Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）

A． 2价

B． 3价

C． 4价

D． 5价

最佳答案：

令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：

24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-a）

解得a= 3

故选B．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。