4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4

题目内容：

4mL0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（）

A．-1

B．0

C． 2

D． 3

最佳答案：

n（KXO₄）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO₄）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，

反应后Fe² 被氧化为Fe³ ，化合价升高1价，涉及反应后X的化合价为n，则0.002mol×（7-x）=0.016mol×1，

则x=-1，

故选A．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。