两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K 、Cr3 、SO

题目内容：

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K 、Cr³ 、SO₄^2-，若将2.83gX中的Cr³ 全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- 6I^- 14H =2Cr³ 3I₂ 7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）

A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

D．K2SO4•12Cr2(SO4)3

最佳答案：

令2.83gX中的Cr³ 的物质的量为xmol，则：

2Cr³ ～3I₂

2mol3×2×127g

xmol 3.81g

所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，

4.66g硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，

所以2.83gX的溶液中含有SO₄^2-的物质的量为0.02mol，

根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K 的物质的量为0.02mol×2-0.01mol×31=0.01mol，

所以K₂SO₄为0.01mol×12=0.005mol，Cr₂（SO₄）₃的物质的量为0.01mol×12=0.005mol，二者之比为1：

1、，

故X的化学式为K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃，

故选C．

答案解析：

4.66g233g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。