一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g） 4NO2（

题目内容：

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：

①CH₄（g） 4NO₂（g）=4NO（g） CO₂（g） 2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1

②CH₄（g） 4NO（g）=2N₂（g） CO₂（g） 2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1．

下列选项正确的是（）

A．CH₄（g） 2NO₂（g）=N₂（g） CO₂（g） 2H₂O（l）；△H=-867kJ•mol^-1

B．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6mol

最佳答案：

A、利用盖斯定律，将题中反应① ②2可得：

CH₄（g） 2NO₂（g）=N₂（g） CO₂（g） 2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1，气态水变为液态水是要放热，则

CH₄（g） 2NO₂（g）=N₂（g） CO₂（g） 2H₂O（l）；△H＜-867kJ•mol^-1，故A错误；

B、若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol^-1=173.4kJ，故B正确；

C、由于CH₄和NO_x物质的量不确定，不一定为1mol，则转移的电子的物质的量不确定，故C错误；

D、若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为2.24L22.4L/moL×[ 4-(-4)]=0.8mol，故D错误．

故选B．

答案解析：

① ②2

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。