11.87g金属锡跟l00mLl2mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液

题目内容：

11.87g金属锡跟l00mLl2mol/LHNO₃共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H ）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（）

A．Sn（NO₃）₂

B．SnO₂•4H₂O

C．Sn（NO₃）₄

D．Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

最佳答案：

11.87g金属锡的物质的量为11.87g118.7g/mol=0.1mol，

l2mol/LHNO₃为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H ）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO₂，

则标准状况下NO₂的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，

设金属锡被氧化后元素的化合价为x，

由电子守恒可知，

0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），

解得x= 4，

又溶液中c（H ）=8mol/L，而c（NO₃^-）=1.2mol-0.4mol0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO₃）₄，

故选B．

答案解析：

11.87g118.7g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。