在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半

题目内容：

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．原溶液中HBr和H₂CO₃的浓度都等于（）

A．0.0075mol•L^-1

B．0.008mol•L^-1

C．0.075mol•L^-1

D．0.08mol•L^-1

最佳答案：

设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．

氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂ 2HBr=Br₂ 2HCl、Cl₂ H₂SO₃ H₂O=H₂SO₄ 2HCl，

由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；

硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，

溴元素失电子的物质的量为x×1×12=0.5x，

根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x 0.5x，x=0.008mol，

所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为0.008mol0.1L=0.08mol/L，

故选D．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。