在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加

题目内容：

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol•L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）

（1）生成气体的体积（标准状况下）

（2）被还原的HNO₃的物质的量．

最佳答案：

（1）n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，

由3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，

则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，

答：生成气体的体积为448mL；

（2）由3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O可知，生成2molNO时2molHNO₃作氧化剂，被还原，

则生成0.02molNO时有0.02molHNO₃被还原，

答：被还原的HNO₃的物质的量为0.02mol．

答案解析：

1.92g64g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。