0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）A．H

题目内容：

0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）

A．H₂S

B．O₂

C．Na

D．Fe

最佳答案：

0.8g硫其物质的量为0.8mol32g/mol=0.025mol，

①与金属反应时S为氧化剂，设金属元素的化合价为x，则由电子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x= 1，C正确，D错误；

②与非金属反应时S为还原剂，A与S不反应，若为氧气，则由电子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB错误；

故选C．

答案解析：

0.8mol32g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。