有Fe2 、NO3-、Fe3 、NH4 、H2O和H 六种粒子，分别属于同一氧化还原

题目内容：

有Fe² 、NO₃^-、Fe³ 、NH₄ 、H₂O和H 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．还原产物为NH₄

C．若有1molNO₃^-参加还原反应，转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe² -e^-═Fe³

最佳答案：

Fe² 具有还原性，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe² NO₃^- 10H =8Fe³ NH₄ H₂O．

A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO₃^-）与还原剂（Fe² ）物质的量之比为1：8，故A正确；

B、反应中N元素的化合价由NO₃^-中 5价降低为NH₄ 中-3价，NH₄ 是还原产物，故B正确；

C、反应中N元素的化合价由NO₃^-中 5价降低为NH₄ 中-3价，所以有lmolNO₃^- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正确；

D、原电池负极发生氧化反应，Fe² 在负极放电生成Fe³ ，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe² -e^-=Fe³ ，故D错误，

故选：D．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。