已知有一反应为：3Fe2 2S2O32- O2 xOH-═Fe3O4 S4O62-

题目内容：

已知有一反应为：3Fe² 2S₂O₃^2- O₂ xOH^-═Fe₃O₄ S₄O₆^2- 2H₂O，下列说法中不正确的是（）

A．x=4

B．1molFe² 被氧化时，被Fe² 还原的O₂的物质的量为13mol

C．Fe² 和S₂O^2-₃都是还原剂

D．每生成1molFe₃O₄，反应转移的总电子数为4mol

最佳答案：

A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；

B．反应中1molFe² 被氧化时，失去1mol电子，则被Fe² 还原的O₂的物质的量为14mol，故B错误；

C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe² 和S₂O₃^2-都是还原剂，故C正确；

D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；

故选B．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。