将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2 8

题目内容：

将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO₂ 8NH₃=7N₂ 12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（）

①3：2②2：3③3：7④3：4．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

最佳答案：

实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂ 8NH₃=7N₂ 12H₂O可知，参加反应的NO₂、NH₃的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，

若剩余气体为NO₂，则V（NO₂）=6mL 6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=12mL：8mL=3：2，

若剩余气体为NH₃，则v（NH₃）=8mL 6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=6mL：

14mL=3：7，

故选A．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。