将3.9g锌粉加入到200ml含VO2 0.2mol•L-1的溶液中，恰好完全反应，

题目内容：

将3.9g锌粉加入到200ml含VO₂ 0.2mol•L^-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（）

A．V

B．V²

C．V³

D．VO²

最佳答案：

n（Zn）=3.9g65g/mol=0.06mol，n（VO₂ ）=0.2L×0.2mol•L^-1=0.04mol，设反应后V的化合价为 x价，则（5-x）×0.04mol=0.06mol×（2-0），

x=2，

故选B．

答案解析：

3.9g65g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。