（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______（2）用双线桥法，标出下列氧化

题目内容：

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______

（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数

2FeCl₃ Fe=3FeCl₂ 氧化剂是______（填化学式）

（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃ 5O₂催化剂.△4NO 6H₂O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，

（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：RO₃^n- Cl₂ 2OH^-=RO₄^2- 2Cl^- H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是______．

最佳答案：

（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³ 2SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³ 2SO₄^2-；

（2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由 3价、0价变化为 2价，电子转移方向和电子总数可表示为

故答案为：

（3）反应4NH₃ 5O₂催化剂.△ 4NO 6H₂O中，N元素化合价由-3价升高到 2价，O元素化合价由0价降低到-2价，NH₃为还原剂，若反应中生成了0.2mol NO，则转移1mol电子，

故答案为：NH₃；1；

（4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由 4价升高到 6价，被氧化，故答案为：氧化； 4．

答案解析：

催化剂.△

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。