工业上常利用反应3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2　检查氯气管道是否漏气．回答下

题目内容：

工业上常利用反应3Cl₂ 8NH₃=6NH₄Cl N₂　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

（3）若标准状况下有6.72LN₂生成，则转移电子的物质的量为______mol．

最佳答案：

（1）反应3Cl₂ 8NH₃=6NH₄Cl N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，

故答案为：Cl₂；NH₃；

（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；

（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，n（N₂）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，N元素化合价由-3价升高到0价，则转移电子的物质的量为0.3mol×2×3=1.8mol，

故答案为：

1.8．

答案解析：

6.72L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。