mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　

题目内容：

mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（）

A．m64mol

B．m32mol

C．98V22.4g

D．64m22.4g

最佳答案：

n（Cu）=m64mol，V（SO₂）=V22.4mol，反应的方程式为Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ 2H₂O SO₂↑，

由方程式可知，参加反应的铜的物质的量与生成二氧化硫的物质的量相等，等于被还原的硫酸的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为m64mol或V22.4mol，质量为98V22.4g，

故选AC．

答案解析：

m64

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。