在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相

题目内容：

在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为（）

A．1：2：3

B．3：2：

1、C．6：3：2

D．2：3：6

最佳答案：

反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，

令参加反应的氯气为1mol，则：

2KI Cl₂═2KCl I₂

2 1

n（KI） 1mol

故n（KI）=2mol

Zn Cl₂═ZnCl₂

11

n（Zn） 1mol

则n（Zn）=1mol

2FeBr₂ 3Cl₂═2FeCl₃ 2Br₂

2 3

n（FeBr₂） 1mol

则n（FeBr₂）=1mol×23=23mol

故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr₂）=2mol：

1、mol：23mol=6：3：2

故选C．

答案解析：

23

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。