（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→C

题目内容：

（1）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑ H Cl^- H₂O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是______mol．

（2）有Fe² 、NO₃^-、Fe³ 、NH₄ 、H 和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

最佳答案：

（1）反应中Cl元素化合价由 3价分别变化为 4价和-1价，方程式为5HClO₂=4ClO₂↑ H Cl^- 2H₂O，当有5molHClO₂参加反应时，由4mol电子转移，则当有3.2mol电子发生转移时，应有4molHClO₂参加反应，故答案为：4；

（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³ ，则反应物为NO₃^-、Fe² 和H ，生成物为Fe³ 、NH₄ 和H₂O，反应中N元素化合价由 5价降低到-3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：

1、：8．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。