把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2 bKOH=5KCl KClO3

题目内容：

把Cl₂通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl₂ bKOH=5KCl KClO₃ mH₂O

（1）该化学反应中Cl₂的化学计量数a=______

（2）若有1molCl₂被氧化，则转移的电子物质的量为______．

最佳答案：

（1）根据Cl原子守恒可知：2a=5 1，解得a=3，故答案为：3；

（2）Cl₂被氧化生成KClO₃，Cl元素化合价由0价升高为 5价，故1molCl₂被氧化，则转移的电子物质的量=1mol×2×（5-0）=10mol，故答案为：

10mol．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。