氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 ，

题目内容：

氧化还原是一类重要的反应．

（1）已知反应：

①Cu 2Fe³ =Cu² 2Fe² ，②Cu² Fe=Cu Fe²

反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．

（2）在反应MnO₂ 4HCl△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．

（3）已知反应：

Cu 4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ 2H₂O

3Cu 8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．

A．KNO₃

B．K₂SO₄

C．Cu（NO₃）₂

③ag铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是______．

最佳答案：

（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe³ ＞Cu² ，由反应②可知氧化性Cu² ＞Fe² ，则氧化性Fe³ ＞Cu² ＞Fe² ，

故答案为：Cu；Fe³ ＞Cu² ＞Fe² ；

（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl₂，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；

（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O，

故答案为：3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² 2NO↑ 4H₂O；

②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案为：AC；

③ag铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，

则生成n（Cu（NO₃）₂）=a64mol，

气体可能为NO或NO₂，物质的量共为V22.4mol，

则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO₃的物质的量是2n（Cu（NO₃）₂） n（气体）=2×a64mol V22.4mol=（a32 V22.4）mol，

故答案为：（a32 V22.4）mol．

答案解析：

a64

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。