利用4FeS2 11O2高温.2Fe2O3 8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%

题目内容：

利用4FeS₂ 11O₂高温.2Fe₂O₃ 8SO₂来制取SO₂，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．

（1）可生产多少吨SO₂

（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

最佳答案：

（1）黄铁矿中含有m（FeS₂）=1t×（1-10%）=0.9t，

4FeS₂ 11O₂高温.2Fe₂O₃ 8SO₂

4×120g 8×64g

0.9t m

m=0.9t×8×64g4×120g=0.96t，

答：可生产0.96tSO₂；

（2）反应中被还原的气体为O₂，气体氧化产物为SO₂，由方程式可知m（O₂）：m（SO₂）=11×32：8×64=0.6875，

答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。