ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列

题目内容：

ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是

（）

A．a b=6.6

B．0.3＞a/32 b/17≥0.15

C．a=3.2，b＞3.4

D．a＞3.2，b=3.4

最佳答案：

n（S）=4.8g32g/mol=0.15mol，若SO₂ 2H₂S=3S↓ 2H₂O、Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O恰好反应，

由反应可知，n（SO₂）=0.15mol×13=0.05mol，n（H₂S）=23×0.15mol=0.1mol，n（Cu）=0.05mol，

A．若恰好反应，a b=0.05mol×64g/mol 0.1mol×34g/mol=6.6，故A正确；

B．生成0.15molS，Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O中转移电子为0.05mol×2=0.1mol，SO₂ 2H₂S=3S↓ 2H₂O中转移电子为0.05mol×（4-0）=0.2mol，

即恰好完全反应时，转移电子为a32 b17=0.3mol，而SO₂、H₂S的反应中可能某物质过量，则共转移电子数目大于0.3mol，故B错误；

C．若Cu完全反应，由电子守恒可知，0.05molCu反应，则a=0.05mol×64g/mol=3.2g，SO₂ 2H₂S=3S↓ 2H₂O中硫化氢可能过量，则b＞0.1mol×34g/mol=3.4g，故C正确；

D．若SO₂ 2H₂S=3S↓ 2H₂O中硫化氢完全反应，b=0.1mol×34g/mol=3.4g，二氧化硫过量，则a＞0.05mol×64g/mol=3.2g，故D正确；

故选B．

答案解析：

4.8g32g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。