实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4 16HCl

题目内容：

实验室用KMnO₄溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

求：

15.8gKMnO₄参与反应时，产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？

最佳答案：

n（KMnO₄）=15.8g158g/mol=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO₄参加反应时，有0.25mol Cl₂生成，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO₄参加反应，有0.5mol HCl被氧化，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．

答案解析：

15.8g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。