用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③

题目内容：

用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解②KClO₃受热分解（用MnO₂作催化剂）

③2H₂O₂MnO2.2H₂O O₂↑④2Na₂O₂ 2H₂O═4NaOH O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）

A．3：2：

1、：4

B．1：

1、：

1、：

1、C．1：2：

1、：2

D．2：2：

1、：

1、

最佳答案：

加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄加热.K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃MnO2.2KCl 3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂催化剂.2H₂O O₂↑，转移电子是2mol，2Na₂O₂ 2H₂O═4NaOH O₂↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：

1、：

1．

故选D．

答案解析：

加热.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。