向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示

题目内容：

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）

A．d曲线代表溶液中Br^-变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe² ）：n（Br^-）=2：3

D．当通入2molCl₂时，溶液中离子反应为：2Fe² 2I^- 2Cl₂═2Fe³ I₂ 4Cl^-

最佳答案：

A．反应2Fe² Br₂=2Fe³ 2Br^-中，还原剂Fe² 的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe² ＞Br^-，反应2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe² ，所以还原性：I^-＞Fe² ，所以还原性I^-＞Fe² ＞Br^-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe² 反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br^-变化情况，故A正确；

B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，FeI₂的物质的量为1mol，故B错误；

C．由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe² ）：n（Br^-）=2：3，故C正确；

D．当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe² 反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe² 2I^- 2Cl₂=2Fe³ I₂ 4Cl^-，故D正确．

故选B．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。