在反应MnO2 4HCl（浓△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O中，若二氧化锰与足量的

题目内容：

在反应MnO₂ 4HCl（浓△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：

（1）反应消耗的氧化剂的质量；

（2）反应消耗的HCl的物质的量．

最佳答案：

（1）该反应中，锰元素化合价由 4价变为 2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=3.55g71g/mol×87g/mol=4.35g，

答：反应消耗的氧化剂的质量是4.35g；

（2）根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=3.55g71g/mol×4=0.2mol，

答：反应消耗的HCl的物质的量0.2mol．

答案解析：

3.55g71g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。