反应5NH4NO3=4N2 2HNO3 9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是_

题目内容：

反应5NH₄NO₃=4N₂ 2HNO₃ 9H₂O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______；电子转移的总数是______．

最佳答案：

在5NH₄NO₃═2HNO₃ 4N₂↑ 9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中 5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一个硝酸分子中含有一个N原子，所以被氧化的N与被还原的N的个数比是5：3，该反应中铵根离子中N元素失去电子数=5[0-（-3）]=15，

故答案为：5：3；15．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。