将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 2NO2↑

题目内容：

将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu 4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ 2H₂O．

（1）有多少摩尔硝酸被还原

（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

最佳答案：

（1）6.4g铜全部被氧化，提供电子的物质的量=6.464mol×2=0.2mol，而硝酸中 5价的N被还原成二氧化氮中 4价的N，需要得到1mol电子，所以要得到0.2mol得电子，只能还原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被还原；

（2）铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO₂，铜的物质的量=6.464mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的体积是4.48L．

答案解析：

6.464

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。