Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O

题目内容：

Na₂O₂常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？

最佳答案：

反应2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂中，只有O元素的化合价发生变化，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO₂，转移2mol电子，由方程式可知，某次潜水活动若需氧气2.5mol，需要5mol过氧化钠，质量为5mol×78g/mol=390g，

该反应中转移电子的物质的量是2.5mol×2=5mol，

答：至少需要携带390克过氧化钠，该反应中转移电子的物质的量是5mol．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。