在反应aBrF3 bH2O=cHBrO3 dHBr eHF fO2中（a、b、c、d

题目内容：

在反应aBrF₃ bH₂O=cHBrO₃ dHBr eHF fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是（）

A．0.15mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

最佳答案：

在反应aBrF₃ bH₂O=cHBrO₃ dHBr eHF fO₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由 3价升高为 5价，溴元素由 3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH₂O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：

0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]

解得x=0.15

故选：A．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。