24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol

题目内容：

24mL浓度为0.5mol/L的Na₂SO₃的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）

A． 6

B． 4

C． 3

D． 2

最佳答案：

n（Na₂SO₃）=0.024L×0.5mol/L=0.012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，

根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为 x价，则有：

0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），

x=3，

故选C．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。