在2KMnO4 16HCl === 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8反

题目内容：

在2KMnO₄ 16HCl === 2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8

A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

B．

C．Cl₂是还原产物

D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是7mol

最佳答案：

B

答案解析：

解析：

该反应中Mn元素化合价由 7价变为 2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，

A．KMnO₄是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的10：

16=5：8，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；

B．根据原子守恒知，

C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；

D．若1molKMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误；

故选：B．

考点核心：

氧化产物：在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子）后被氧化后的产物，与还原产物相对应，是发生氧化反应的产物，与氧化元素对应。例：WO₃ H₂——W H₂O，H₂O即氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应。例：WO₃ 3H₂——W 3H₂O，W即还原产物。