已知化学方程式7Cl2 14NaOH9NaCl 4NaClO NaClO3 7H2O

题目内容：

已知化学方程式

7Cl₂ 14NaOH

试求在该反应中：

(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少

(2)当有49.7% g Cl₂参与反应时，氧化产物的质量为多少克？

最佳答案：

(1)5∶9 (2)40.5 g。

答案解析：

(1)7

9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为 1价，1个Cl化合价由0价变为 5价，5个Cl化合价升高，被氧化。

N_被氧化(Cl)∶N_被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。

(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO₃

7

7×71.0 404.5

49.7g m(氧化产物)

m(氧化产物)="40.5" g。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应