在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mo

题目内容：

在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³ 离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（）

A．氧化性：Zn² ＞Cu² ＞Fe³ ＞Ag

B．Fe³ 的氧化性大于Cu²

C．溶液中Cu² 与Fe² 物质的量比为1∶2

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³

最佳答案：

A

答案解析：

0.1 mol Fe全部溶解且无Fe³ ,所以变化中共失去0.2 mol e^-，又有0.1 mol Ag生成，其共得到0.1 mol e^-，据得失电子守恒，则Fe³ →Fe² ，而发生了Fe 2Fe³ ====3Fe² ,所以氧化性是Ag >Fe³ >Cu² >Zn² ,所以A错。B、C、D正确。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应