某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g

题目内容：

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO₃被还原，第二次实验中只有1/10的HNO₃被还原。试写出相应的反应方程式___________________________

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最佳答案：

4Zn 10HNO₃====4Zn(NO₃)₂ N₂O↑ 5H₂O

4Zn 10HNO₃====4Zn(NO₃)₂ NH₄NO₃ 3H₂O

答案解析：

2.6 g Zn为0.04 mol，6.3 g HNO₃为0.1 mol。第一次实验：

0.04 mol×2=

n= 1，即生成物为N₂O。

第二次实验：

0.04 mol×2=

n=-3，即还原产物为NH₄NO₃。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应