(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。

题目内容：

(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

(1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式:____________________。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。

最佳答案：

(1)4Al 3O₂

2Al ₂O ₃2NH ₄ClO ₄

N ₂↑ 4H ₂O↑ Cl ₂↑ 2O ₂↑

(2)①4NH₄ClO₄

6H ₂O↑ 2N ₂↑ 4HCl↑ 5O ₂↑

②7∶48N_A或8×6.02×10²³

答案解析：

(1)铝粉在加热被氧化时放出大量热量使高氯酸铵分解，结合题给信息产物为N₂、H₂O、Cl₂、O₂。由元素守恒可知方程式为2NH₄ClO₄

N ₂↑ 4H ₂O↑ Cl ₂↑ 2O ₂↑。

(2)

在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，其中N、O被氧化，Cl元素被还原。由电子守恒可知方程式为4NH ₄ClO ₄ 6H ₂O↑ 2N ₂↑ 4HCl↑ 5O ₂↑，氧化产物N ₂、O ₂与还原产物HCl的物质的量之比＝(2＋5)∶4＝7∶4；每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是8N _A。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应