根据反应8NH3 3Cl2====6NH4Cl N2回答下列问题。（1）氧化剂___

题目内容：

根据反应8NH₃ 3Cl₂====6NH₄Cl N₂回答下列问题。

（1）氧化剂_________，还原剂_________；

（2）反应中转移电子数是_________；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是_________g。

最佳答案：

(1)Cl₂NH₃(2)6e^-(3)213∶28(4)34

答案解析：

该反应中8分子NH₃参与反应时，2分子NH₃中的N的化合价升高，所以还原剂为NH₃,氧化产物为N₂,Cl₂中Cl的化合价降低，被还原，为氧化剂。其中转移的电子数目为6e^-,氧化剂与氧化产物的质量比为3×71∶28,即213∶28，当生成28gN₂时,参与反应的NH₃为136g，被氧化只有25%，所以为34g。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应