某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废

题目内容：

某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的

，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合价依次为 3、 2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有

（4）欲使1L该废水中的

完全转化为 。理论上需要加入

GFeSO₄·7H₂O。

最佳答案：

（1）Cr₂O₇^2- 6Fe^2＋ 14H^＋

2Cr ³ 6Fe ^{3 ＋} 7H ₂O

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照

（3）Fe(OH)₃、Fe(OH)₂

（4）13.9

答案解析：

（1）第①步是Cr₂O₇^2－与Fe^2＋发生氧化还原反应，方程式为：

Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O；

（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)3；

（4）1L废水中的n(

)=5.00×10-3mol，根据关系式： ～4Cr0.5Fe1.5FeO4～

10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应