现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe

题目内容：

现有下列物质S、H₂S、O₂、SO₂、FeCl₂、H₂SO₄，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是______（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是______，既能作氧化剂又能作还原剂的是______．

最佳答案：

由于S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H₂S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；氧气中O元素是0价，能够降低；FeCl₂中Fe元素的价态是 2价，既能升高，也可以降低；硫酸中的S元素是 6价，属于最高价只能降低，

只能做还原剂，说明化合价只能升高，元素处于最低价，六种物质中，H₂S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；

只能做氧化剂，说明物质的化合价处于最高价，化合价只能降低，O₂中O元素、H₂SO₄的S元素处于最高价，只能降低，只做氧化剂；

既能做氧化剂，又能做还原剂，说明化合价处于中间价态，满足的有：S、SO₂、FeCl₂，

故答案为：H₂S；O₂、H₂SO₄；S、SO₂、FeCl₂．

答案解析：

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考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。