将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol H

题目内容：

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H )与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（）

最佳答案：

A

答案解析：

将Cl₂缓缓通入含H₂SO₃和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氫的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，原因是：H₂O Cl₂ H₂SO₃= H₂SO₄ 2HCl ,所以氯气的用量从0-0.02mol时，氢离子浓度会增大，然后把亚硫酸反应完后接下来和溴化氫反应：2HBr Cl₂ = Br₂ 2HCl，反应前后氢离子浓度不变。故选A。

点评：解答本题需要注意的是，对于同一种氧化剂和多种还原剂反应时，优先的是跟还原性强的物质发生氧化还原反应。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。